10, Prywatne, I rok, semestr zimowy, Chemia ogólna i nieorganiczna, Wykłady
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Roztwory elektrolitów
Podział
Power Source
04_43
mocne – efektywnie przewodzą
prąd (NaCl, HNO
3
)
słabe – słabo przewodzą (ocet,
woda z kranu)
+
−
nie-elektrolity – nie przewodzą
(czysta woda, roztwór cukru)
+
−
−
−
+
+
+
−
−
+
(a)
(b)
(c)
Przewodnictwo elektryczne elektrolitów (< 1
Ω
-1
cm
-1
) jest < niż
metali (<10
4
-10
6
Ω
-1
cm
-1
) i zależne od stężenia:
a)
ruchliwość jonów< ruchliwość elektronów
b)
nośników ładunku jest mniej w elektrolicie
Roztwory elektrolitów
Właściwości
W porównaniu z nie-elektrolitami roztwory
elektrolitów wykazują mocniejsze efekty:
obniżenie
ciśnienia pary nasyconej
temperatury krzepnięcia
podwyższenie
ciśnienia osmotycznego
temperatury wrzenia
Stopień dysocjacji
α>
α
1
2
H
+
Definicja
H
+
A
-
A
-
H
+
A
-
H
+
A
-
stosunek liczby cząsteczek
rozpadających się na jony do
ogólnej liczby cząsteczek
rozpuszczonych nazywa się
A
-
H
+
H
+
A
-
H
+
A
-
H+
A
-
H
+
H
+
A
-
A
-
H
+
A
-
A
-
H
+
()
n
H
B
H
B
H
B
jony
H
B
α
H
B
H
B
H
B
0
czast
H
B
n
H
+
H
B
H
B
B
-
H
B
()
α
HA
→
H
+
+ A
-
HB
→
H+ + B
-
1
α
2
Roztwory elektrolitów
Wiązania w
cząsteczce przed
rozpuszczeniem
Moc elektrolitu
el. silne
el. słabe
α→
100%
α
<<100%
jonowe
NaCl, KNO
3
-
kowalencyjne-
spolaryzowane
HCl
HNO
3
NH
3
CH
3
COOH
[ Pobierz całość w formacie PDF ]