10alkacymetria, Chemia analityczna
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
10. ALKACYMETRIA
53
10. Alkacymetria
10.1.
Ile cm
3
40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g
·
cm
-3
należy zużyć w celu
przygotowania 1,50 dm
3
roztworu o stężeniu 0,20 mol
·
dm
-3
?
Odp. 20,8 cm
3
10.2.
20,0 cm
3
36,5 % kwasu solnego o gęstości 1,18 g
·
cm
-3
rozcieńczono do objętości
2,00 dm
#
. Jakie jest stężenie molowe powstałego roztworu ?
Odp. 0,1182 mol
·
dm
-
3
10.3.
Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu szczawiowego powstałego przez
rozpuszczenie odważki krystalicznego związku o masie 1,3850 g w wodzie
i dopełnieniu kolby miarowej do objętości 250 cm
3
?
Odp. 0,0439 mol
·
dm
-3
10.4.
Ile cm
3
36,0 % roztworu HCl o gęstości 1,18 g
·
cm
-3
należy wlać do wody, aby
przygotować 500 cm
3
roztworu o stężeniu 0,100 mol
·
dm
-3
?
Odp. 4,30 cm
3
10.5.
Jakie jest stężenie molowe zasady sodowej, jeśli jej 20 cm
3
jest zobojętniane przez
15,8 cm
3
roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,1125 mol
·
dm
-
3
?
Odp. 0,1778 mol
·
dm
-
3
10.6.
Ile gramów HCl znajduje się w roztworze o objętości 100 cm
3
jeśli na zobojętnienie
20 cm
3
tego roztworu zużyto średnio 28,35 cm
3
roztworu NaOH o stężeniu
0,1778 mol
·
dm
-
3
?
Odp. 0,9190 g
10.7.
Ile gramów dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto do przygotowania 200 cm
3
roztworu, jeśli jego 18,0 cm
3
zobojętnia 25,0 cm
3
roztworu NaOH o stężeniu
0,15 mol
·
dm
-
3
?
Odp. 2,6267 g
54
ZADANIA Z CHEMII
10.8.
Jakie jest stężenie molowe i miano kwasu siarkowego, jeśli wiadomo, że 18,35 cm
3
tego kwasu zobojętnia 20 cm
3
zasady sodowej o mianie 3,82
·
10
–3
g
·
cm
-3
Odp. 0,0520 mol
·
dm
-3
; 5,10
··
10
–3
g
·
cm
-3
10.9.
Oblicz ile cm
3
0,20 molowego roztworu H
3
PO
4
zostanie zobojętnione przez 25 cm
3
roztworu NaOH, którego 500 cm
3
zawiera 10 g czystego składnika.
Odp. 20,8 cm
3
10.10.
Oblicz ile cm
3
0,125 molowego roztworu HNO
3
zobojętni roztwór zawierający 0,074
g Ca(OH)
2
.
Odp. 16,0 cm
3
10.11.
25 cm
3
roztworu H
2
SO
4
o stężeniu 2,5 mol
·
dm
-3
wlano do 375 cm
3
wody. Oblicz
ile cm
3
tego roztworu zobojętni 10,0 cm
3
0,80 molowego roztworu KOH.
Odp. 25,6 cm
3
10.12.
24,5 cm
3
roztworu H
3
PO
4
zobojętniło 20,0 cm
3
0,2534 molowego roztworu KOH.
Jakie było stężenie molowe i miano kwasu ortofosforowego ?
Odp. 0,0690 mol
·
dm
-
3
; 6,76
·
10
–3
g
·
cm
-
3
10.13.
Ile gramów zasady sodowej znajdowało się w roztworze o objętości 200 cm
3
, jeśli
25 cm
3
tego roztworu zobojętnia 15 cm
3
roztworu HCl ? Stężenie HCl oznaczono za
pomocą boraksu, przy czym, na zmiareczkowanie próbki boraksu o masie 0,7620 g
zużyto 23,5 cm
3
tego kwasu.
Odp. 0,8320 g
10.14.
20 cm
3
roztworu NaOH zmiareczkowano za pomocą 26,8 cm
3
roztworu HCl
o stężeniu 0,1124 mol
·
dm
-3
. Oblicz stężenie molowe roztworu zasady oraz masę
NaOH w kolbie miarowej na 200 cm
3
.
Odp. 0,1506 mol
·
dm
-
3
; 1,2049 g
10.15.
Do 20,0 cm
3
0,01 molowego kwasu solnego dodano pewną objętość 0,10 molowej
zasady sodowej. Stężenie jonów OH
–
, po dodaniu zasady wynosiło 4,5
·
10
-2
. Oblicz
objętość dodanej zasady.
Odp. 20,0 cm
3
10.16.
Ile gramów NaOH znajdowało się w roztworze o objętości 250 cm
3
, jeśli 20,0 cm
3
tego roztworu jest zobojętniane przez 15,0 cm
3
roztworu kwasu azotowego
o mianie 0,00235 g
·
cm
-3
?
Odp. 0,2796 g
10.17.
Jaką należy przygotować naważkę Na
2
CO
3
, aby całkowicie przereagowała ona
z 25,8 cm
3
wodnego roztworu HCl, którego pH =1,24 ?
Odp. 0,0787 g
10. ALKACYMETRIA
55
10.18.
Odważono 1,00 g substancji organicznej zawierającej azot, który przeprowadzono
w amoniak NH
3
i oddestylowano do 20 cm
3
0,250 molowego roztworu HCl.
Pozostały nadmiar HCl odmiareczkowano zużywając 7,50 cm
3
0,2200 molowego
roztworu NaOH. Oblicz % zawartość azotu w tej substancji organicznej.
Odp. 4,69 %
10.19.
Do 7,92 g (NH
4
)
2
SO
4
dodano nadmiar NaOH i ogrzano. Wydzielający się gaz
wprowadzono do 100 cm
3
roztworu HNO
3
o stężeniu 0,25 mol
·
dm
-
3
. Oblicz pH
powstałego roztworu, przy zaniedbaniu zmiany objętości. K(NH
3
) = 1,8
·
10
-5
.
Odp. pH=9,83
10.20.
Próbkę substancji zawierającej białko o masie 5,0 g zmineralizowano stężonym
kwasem siarkowym. Amoniak, wyparty za pomocą NaOH oddestylowano do
100 cm
3
0,2 molowego roztworu kwasu siarkowego. Na zobojętnienie nadmiaru
H
2
SO
4
zużyto 16,00 cm
3
0,050 molowego roztworu NaOH. Oblicz procent masowy
azotu w próbce.
Odp. 10,98 %
10.21.
Na zmiareczkowanie naważki krystalicznego kwasu szczawiowego zawierającego
4,20 % zanieczyszczeń zużyto 25,1 cm
3
roztworu KOH o stężeniu 0,1244 mol
·
dm
-
3
Oblicz masę naważki technicznego kwasu szczawiowego.
Odp. 0,2054 g
10.22.
Na zmiareczkowanie odważki krystalicznego boraksu (Na
2
B
4
O
7
·
10 H
2
O) o masie
0,3820 g, zużyto 20,0 cm
3
roztworu kwasu solnego. Jakie było jego stężenie
molowe ?
Odp. 0,1002 mol
·
dm
-3
10.23.
Jakie jest miano zasady sodowej, jeśli 16,0 cm
3
jej roztworu zobojętnia roztwór
kwasu szczawiowego przygotowany z jego odważki o masie 0,2520 g ?
Odp. 0,0100 g
·
cm
-3
10.24.
Do naważki boraksu wlano 30 cm
3
roztworu HCl o stężeniu 0,1025 mol
·
dm
-3
,
nadmiar kwasu odmiareczkowano za pomocą 10,0 cm
3
roztworu NaOH o stężeniu
0,1050 mol
·
dm
-3
. Oblicz masę naważki boraksu.
Odp. 0,3862 g
10.25.
Jaką objętość 0,050 molowego roztworu kwasu solnego należy zużyć na
zobojętnienie roztworu powstałego przez rozpuszczenie w wodzie 0,1907 g
krystalicznego boraksu ?
Odp. 20,0 cm
3
10.26.
0,7620 g krystalicznego boraksu rozpuszczono w wodzie. Na zmiareczkowanie tak
przygotowanego roztworu zużyto 28,45 cm
3
roztworu kwasu solnego. Oblicz
stężenie molowe kwasu solnego.
Odp. 0,1404 mol
·
dm
-3
56
ZADANIA Z CHEMII
10.27.
Na zmiareczkowanie naważki 0,4188 g krystalicznego boraksu zużyto 21,4 cm
3
roztworu HCl. Oblicz miano kwasu oraz jego pH.
Odp. 3,74
·
10
–3
g
·
cm
-
3
; 0,99
10.28.
Jaką należy przygotować naważkę krystalicznego boraksu, aby całkowicie
przereagowała ona z 32,5 cm
3
wodnego roztworu HCl, którego pH =1,80 ?
Odp. 0,0982 g
10.29.
Na zmiareczkowanie roztworu sporządzonego z 75,0 mg technicznego dwuwodnego
kwasu szczawiowego zużyto 11,1 cm
3
0,100 molowego roztworu NaOH. Oblicz %
zawartość zanieczyszczeń w próbce kwasu.
Odp. 6,72 %
10.30.
Naważkę 0,7550 g technicznego boraksu zawierającego obojętne zanieczyszczenia
rozpuszczono w wodzie i zmiareczkowano zużywając 19,6 cm
3
0,200 molowego
roztworu HCl. Oblicz procentową zawartość Na
2
B
4
O
7
·
10 H
2
O w badanej próbce
boraksu.
Odp. 99,02 %
10.31.
Ile procent zanieczyszczeń zawiera krystaliczny boraks, jeśli z próbką o masie
0,2850 g reaguje 25,5 cm
3
roztworu HCl o pH=1,30 ?
Odp. 14,48 %
10.32.
0,125 g krystalicznego technicznego kwasu szczawiowego rozpuszczono w wodzie.
Na zmiareczkowanie kwasu zużyto 15,4 cm
3
0,100 molowego roztworu NaOH.
Oblicz procentową zawartość kwasu szczawiowego w próbce.
Odp. 77,66 %
10.33.
0,4827 g krystalicznego boraksu zmiareczkowano za pomocą 23,6 cm
3
roztworu
HCl. 28,5 cm
3
tego samego roztworu kwasu zobojętniło całkowicie 20 cm
3
roztworu
NaOH. Oblicz masę NaOH w 200 cm
3
roztworu zasady.
Odp. 1,2226 g
10.34.
Do naważki boraksu wlano 30 cm
3
roztworu HCl o stężeniu 0,1025 mol
·
dm
-3
,
a nadmiar kwasu odmiareczkowano za pomocą 10,0 cm
3
roztworu NaOH o stężeniu
0,1050 mol
·
dm
-
3
. Oblicz masę naważki boraksu.
Odp. 0,3862 g
10.35.
W analizie technicznego kwasu szczawiowego pobierane są do oznaczeń próbki
o masie 1,000 g. Jakie musi być stężenie molowe zasady, aby 1 cm
3
roztworu
odpowiadał 0,500 % H
2
C
2
O
4
·
2 H
2
O w próbce ?
Odp. 0,0793 mol
·
dm
-
3
10. ALKACYMETRIA
57
10.36.
Próbkę 1,000 g kamienia wapiennego miareczkowano kwasem solnym, aby określić
jego możliwości zobojętniające. Jakie powinno być stężenie molowe kwasu, aby
jego 10 cm
3
odpowiadało zawartości 4,5 % CaO w kamieniu wapiennym ?
Odp. 0,1605 mol
·
dm
-3
10.37.
20,0 cm
3
0,100 molowego roztworu NaOH miareczkowano 0,100 molowym
roztworem HCl. Oblicz pH roztworu miareczkowanego po dodaniu: 0, 10,0 ; 18,0 ;
19,8 ; 20,0 ; 20,2 ; 22,0 i 30 cm
3
roztworu kwasu solnego. Wykreśl krzywą
miareczkowania, dobierz wskaźnik.
Odp. 13,00; 12,52; 11,72; 10;70; 7,00; 3,30; 2,32; 1,70
10.38.
20 cm
3
0,25 molowego roztworu kwasu octowego miareczkowano za pomocą 1,00
molowego roztworu zasady sodowej. Znając stałą dysocjacji kwasu K
a
= 1,80
·
10
-5
,
oblicz wartość pH roztworu w punkcie nasycenia molowego.
Odp. 8,98
10.39.
Do 25 cm
3
0,20 molowego roztworu kwasu octowego dodawano 0,10 molowy
roztwór wodorotlenku potasu. Oblicz pH roztworu: a. przed dodaniem zasady, b. po
dodaniu 10,0 cm
3
roztworu KOH, c. po dodaniu 75,0 cm
3
roztworu KOH.
K
a
= 1,75
·
10
-5
Odp. 2,72; 4,16; 12,40
10.40.
20 cm
3
0,012 molowego roztworu HCl miareczkowano 0,020 molowym roztworem
zasady amonowej. Oblicz pH miareczkowanego roztworu: a. przed dodaniem
zasady, b. po dodaniu 15,0 cm
3
, c. po dodaniu 45,0 cm
3
zasady .K
b
=1,8
·
10
-5
.
Odp. 1,92; 8,65; 9,69
10.41.
20 cm
3
roztworu amoniaku o stężeniu 0,10 mol
·
dm
-3
miareczkowano 0,2 molowym
roztworem kwasu solnego. Oblicz pH składników wziętych do miareczkowanie
i roztworów otrzymanych po dodaniu 8,0; 10,0; 12,0 cm
3
HCl. K
b
=1,8
·
10
-5
.
Odp. 11,13; 0,70; 8,65; 5,20; 1,90
10.42.
25,0 cm
3
roztworu amoniaku o stężeniu 0,120 mol
·
dm
-
3
miareczkowano roztworem
HCl o stężeniu 0,150 mol
·
dm
-
3
. Oblicz wartości pH: a. roztworów wyjściowych, b.
po dodaniu 10,0 cm
3
kwasu, c. w punkcie nasycenia molowego,
d. po dodaniu 25,0 cm
3
HCl. Naszkicuj wykres krzywej miareczkowania, dobierz
wskaźnik. K
b
=1,8
·
10
-5
Odp. 11,17; 0,82; 9,26; 5,22; 1,82
10.43.
Oblicz zmianę pH w zakresie 99-101% zmiareczkowania 10 cm
3
0,1038 molowego
kwasu solnego zasadą potasową o stężeniu 0,0925 mol
·
dm
-3
.
Odp. 3,31 – 10,69
[ Pobierz całość w formacie PDF ]